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    11．将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化
    C．溶液为饱和溶液，浓度不变D．有晶体析出，溶剂质量不变

    分析 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液，据此解答即可．

    解答 解：硫酸铜结晶析出的产物是五水硫酸铜，即带有5个结晶水；A．此变化溶液冷却，有晶体析出，溶液质量减少，故A错误；B．此溶液析出五水硫酸铜晶体，溶质和溶剂均发生变化，故B正确；C．此时溶液仍为饱和溶液，浓度减少，故C错误；D．此时析出的晶体是五水硫酸铜，溶剂质量减少，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是饱和溶液的概念以及硫酸铜晶体析出的特殊性，本题有一定的难度．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；　c．无水酒精；d． KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集Cl2    		B．
    检验乙烯中是否含有SO2
    C．
    分离Br2和H20的混合物    		D．
    验证氧化性Cl＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．N2、NO、NO2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
    写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （2）汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）；
    a．2v正（NO）=v逆（N2）   b．c（CO2）=c（CO）  c．气体总压不变d．混合气体的相对分子质量
    ②该反应的化学平衡常数K=0.2；
    ③从反应开始到5min，生成了N20.05mol，则5min 内v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填序号）．
    a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度
    c．升高温度   d．加入催化剂
    （3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳（填“阴”或“阳”）极区生成，其电极反应式为NO2-e-+HNO3=N2O5+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗．其制备过程如图，下列叙述合理 的是（　　）
    A．Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物
    B．在反应②中FeCl3•6H2O被环丙胺（）还原为FeOOH
    C．纳米四氧化三铁材料为胶体
    D．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．完成填空：硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢化钠可以作为生氢剂（其中NaH中氢元素为-1价），反应方程式如下：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应是置换反应，反应中有2个电子转移
    B．反应是复分解反应
    C．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1
    D．反应的离子方程式为H-+H+═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
    ①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
    ②A和B混合加热产生的气体能被D吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D中电解质的化学式：
    A（NH4）2CO3、B、KOHC、BaCl2DH2SO4．
    （2）若将B和D混合，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O．
    （3）若将③中生成的气体用过量的B吸收，则反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）8g CH4共有2mol氢原子，0.1mol NH3共有约0.4NA个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．
    （2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为30g/mol．
    （3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．
    （4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b：Na2O2和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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