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    现有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等离子中的某几种组成的混合物．用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：
    （1）向试管A中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀析出．
    （2）向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出．继续加入AgNO3溶液或Ba（NO3）2溶液，均无沉淀生成．
    （3）取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体．根据上述实验现象推断，下列说法正确的是（　　）
    ①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO32-，NO3-；②一定不可能含有Cl-，NH4-，SO42-，SO32-；③原溶液中可能含有Cl-，CO32-，SO42-；④一定不可能含有NH4+，SO42-，CO32-．
    分析：（1）和Ba（NO3）2溶液反应出现白色沉淀的离子有CO32-、SO42-、SO32-；
    （2）碳酸根可以和稀HNO3反应有无色气体二氧化碳冒出，继续加入AgNO3溶液或Ba（NO3）2溶液，均无沉淀生成，则不含有氯离子、硫酸根、亚硫酸根离子；
    （3）加入酚酞试液呈红色，溶液显示碱性，铵根离子可以和氢氧根离子反应，金属铜可以和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体．
    解答：解：（1）向试管A中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀析出，则一定存在CO32-、SO42-、SO32-中的至少一种；
    （2）B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出，则无色气体一定是二氧化碳，一定含有碳酸根离子，继续加入AgNO3溶液或Ba（NO3）2溶液，均无沉淀生成，则一定不含有氯离子、硫酸根、亚硫酸根离子；
    （3）加入酚酞试液呈红色，溶液显示碱性，但是铵根离子可以和氢氧根离子反应，所以一定不含有铵根离子，金属铜可以和浓硝酸反应生成二氧化氮红棕色气体，所以一定有硝酸根离子．
    综上可知：原溶液中可能含有Na+、OH-，一定含有CO32-、NO3-；一定不含有Cl-，NH4+，SO42-，SO32-；
    故选A．
    点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意离子的特征离子反应和现象是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    NaCl晶体结构示意图

    图1-1-1

    (1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；

    (2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。

    请回答下列问题：

    ①步骤(1)中A仪器最好使用__________ (填序号)。

    A.量筒                   B.烧杯               C.容量瓶              D.试管

    ②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管__________，理由是____________________。

    ③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

    ④已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如图1-1-1)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_________________________________________。

    (3)另一种方法是电解法，方法是：用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为I，通电时间为t(单位：分钟)时，阴极增加的质量为m，在阳极收集到气体体积(标准状况)为V。又知1个电子的电荷量为Q，铜的摩尔质量为M，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为(    )

    A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

    (4)由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子的化合价a的乘积，其比例系数F是一恒量，称为法拉第常数。它与金属的种类无关。

    用电镀法在半径为R的铜球表面均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球作__________极，另一电极材料是__________。若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ,求镀层的厚度d(用本题中的符号表示)。

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