Question

（1）100℃时纯水Kw=1×10^-12 mol²?L-²在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即达到饱和，则该条件下Ca（OH）₂离子积为Ksp=______．

Answer 1

（1）1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，所以c（H⁺）=

10-12

1×10-3mol/L

═1×10^-9mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10^-9）=9，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀释至100L，NaOH溶液的c（OH^-）≈1×10^-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10^-6）=6，略呈碱性，接近中性，
故答案为：9； 6；
（2）室温下，pH=1的稀硫酸c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的苛性钠c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，则混合后

0.1a-0.01b

a+b

=0.01mol/L，则

a

b

=2：9，
故答案为：2：9；
（3）25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即达到饱和，则该条件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）₂，物质的量为0.01mol，此时溶液质量：100.74克，溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此时Ca（OH）₂物质的量浓度为：C=

n

V

=

0.01mol

0.10074L

=0.099mol/L，所以，此时Ca²⁺物质的量浓度为：0.099mol/L，OH^-物质的量浓度为：0.198mol/L，Ksp=c（Ca²⁺）×c（OH^-）²=0.004 mol³?L^-3，
故答案为：0.004 mol³?L^-3；