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    （8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。

    （2）       4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

    ①放出的H2在标准状况下的体积。

    ②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

    ③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

     

    ①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g

    ③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1

    解析:（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）

    （2）①解：  Mg  ＋ 2HCl ＝ MgCl2  ＋  H2↑

                    24g    2mol    1mol     22.4L

                   4.8g    n(HCl)  n(MgCl2)   V(H2)

              ∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L

    ∴盐酸过量，以Mg的量计算

    V(H2)＝4.48L    n (MgCl2)=0.2mol                                  ②解：CuO  ＋  H2    Cu ＋ H2O

                       22.4L    64g

                       4.48L    m(Cu)

    m(Cu)＝12.8g

    ③解：

    （若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省2010-2011学年高三化学一轮过关测试（8） 题型：计算题

    （8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                      mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为                      mol/L。

    （2）       4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

    ①放出的H2在标准状况下的体积。

    ②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

    ③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

     

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    （1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为___________mol?L-1。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，则稀盐酸的物质的量浓度为________mol?L-1。
    （2）将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中反应后。求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积。
    ②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
    ③反应后溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比（设溶液体积不变）。

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