Question

亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ．装置③的作用是 ；

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

A．冷却到室温后，过滤

B．趁热过滤

C．常温洗涤

D．冰水洗涤

E．38～60℃的温水洗涤

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；

（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ___________________________。重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

（5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）

Answer 1