Question

（08山东省淄博模拟）（8分）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：

   （1）“氨碱法”产生大量CaC1₂废弃物，请写出该工艺中产生CaC1_­2­的化学方程式：___________。

   （2）写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式：____________。

  （3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？________。

  （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（%）=                               。

 

Answer 1

答案：（1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂=====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O;

（2）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃=====Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O；（1分）

（3）“氨碱法”的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO₂来源于合成氨工业的废气。（2分）

（4）由于总反映可看作是：2NH₃+2NaCl+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl，所以：原子利用率（%）