向含有3．7 g Ca(OH)2的石灰水中滴加0．5 mol·L-1的磷酸溶液150 mL.充分反应后的结果应是 A．只有一种沉淀Ca3(PO4)2 B．只有一种沉淀 CaHPO4 C．无沉淀生成.全为Ca(H2PO4)2 D．部分生成CaHPO4沉淀,同时有Ca(H2PO4)2生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向含有3．7 g Ca(OH)₂的石灰水中滴加0．5 mol·L^-1的磷酸溶液150 mL，充分反应后的结果应是（）

A．只有一种沉淀Ca₃(PO₄)₂

B．只有一种沉淀 CaHPO₄

C．无沉淀生成，全为Ca(H₂PO₄)₂

D．部分生成CaHPO₄沉淀,同时有Ca(H₂PO₄)₂生成

解析：

n(H₃PO₄)＝0．5 mol·L^-1×0．15 L＝0．075 mol

H₃PO₄可以提供的H⁺为0．225 mol、0．075 mol，中和后H⁺还剩余0．125 mol,

因为：0．075 mol＜0．125 mol＜0．075 mol×2

则0．125 mol H⁺提供给0．075 mol 会产生H和H₂。

所以应同时有CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂生成，答案为D。

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
①CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反应④的△H=

＜

，△S

＜

（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将

（填字母）．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断
（3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H₂）：n（CO）的范围应是

．（填字母）
A．1：1～1.5：1 B．2.2：1～3：1 C．3.5：1～4.5：1
（4）原料气中含有少量CO₂对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．

组别	原料气中各组分的体积分数
组别	CO	CO₂	H₂	N₂
第1组	19.7	0.0	59.1	21.2
第2组	20.7	0.3	62.1	16.9
第3组	16.9	1.3	50.7	31.1
第4组	19.8	5.5	59.4	15.3
第5组	20.3	10.9	60.9	7.9

表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、

温度

、

CO和H₂的体积分数之比

等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：

A、D、E

（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cr-)

2.7×10^-3

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=

+172.5kJ?mol^-1

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①

使BaSO₄得到充分的还原

；②

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南通模拟）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．以孔雀石为原料可制备CuSO₄?5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.7	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是

（填代号）．
a．KMnO₄b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是

调节溶液的pH，促进Fe³⁺的水解

．
（3）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

操作．
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入

NH₃

（填化学式）写出该反应的化学方程式

2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是

锥形瓶

（填名称）；滴定达到终点的现象为

当滴入最后一滴KMnO₄，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨是一种重要的化工产品．其合成原理为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

．
（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图．若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是

．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为：CH₄（g）+H₂O（g）

催化剂

加热

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

t/min	CH₄（mol?L^-1）	H₂O（mol?L^-1）	CO（mol?L^-1）	H₂（mol?L^-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.3
3	n₁	n₂	n₃	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=

mol?L^-1；前2min内CH₄的平均反应速率为

．
②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是

（填代号）
A．充入水蒸汽B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是

，最后一个离子反应的离子方程式是

．

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