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【题目】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:

t/s

0

500 s

1 000 s

c(H2)(mol/L)

5.00

3.52

2.48

c(CO)(mol/L)

2.50

(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是______。

(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________;1 000 s时H2的转化率是________。

(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是________mol/L。

【答案】(1)2.96×10-3 mol/(L·s) (2分)

(2)1.26×10-3 mol/(L·s)(2分) 50.4%(2分)

(3)0.74(2分)

【解析】(1)在500 s内,v(H2)= mol/(L·s)=2.96×10-3 mol/(L·s)。

(2)在1 000 s时反应了的H2的浓度是Δc(H2)=5.00 mol/L-2.48 mol/L=2.52 mol/L,则反应了的CO的浓度是:Δc(CO)=Δc(H2)=1.26 mol/L,用CO表示化学反应速率为:v(CO)= mol/(L·s)=1.26×10-3 mol/(L·s),H2的转化率为:×100%=50.4%。

(3)在500 s时反应了的H2的浓度为:c(H2)=1.48 mol/L,则生成的CH3OH的浓度为:c(CH3OH)= c(H2)=0.74 mol/L。

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