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    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
     
    和
     
    ．
    ②T元素最可能是
     
    区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）与铜同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是
     
    ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
     
    ．
    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图，则其中Ti4+的配位数为
     
    ．
    考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；
    （2）氢键的存在导致物质的熔沸点升高；
    （3）与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （4）①由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；
    ②根据原子最后填入的电子名称确定该元素所属区域；根据价层电子对互斥理论确定微粒构型、原子杂化方式；
    （5）配合物溶于水时，外界中的离子能发生电离，內界不发生电离，钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明该配合物的外界是Br-、SO42-为配体；
    （6）根据图片中体心上的Ti原子连接的O原子取代其配位数．
    解答： 解：（1）在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应生成NF3，F元素得电子，N元素失电子，除了NF3生成外还生成NH4F，所以反应方程式为4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F，
    故答案为：4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F；
    （2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力，氢键的存在导致物质的熔沸点升高，所以NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多，故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；
    （3）与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1），故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；
    （4）①由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，
    故答案为：R；U；
    ②T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为第IIIA族元素，其最后填入的电子是P电子是，有可能是P区元素；
    若T为第二周期元素，则T是B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T是Cl元素，T、E二者形成的化合物是BCl3，BCl3中B原子价层电子对个数=3+
    1
    2
    （3-3×1）=3且不含孤电子对，所以BCl3为平面正三角形，B原子采用sp2杂化，
    故答案为：P；平面正三角形；sp2；
    （5）[Co（NH3）5Br]SO4的外界含有硫酸根离子，往其溶液中加BaCl2溶液时，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以产生的现象是产生白色沉淀；
    往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明该配合物的外界是Br-，SO42-为配体，其化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，
    故答案为：白色沉淀；[Co（SO4）（NH3）5]Br；
    （6）根据图象知，最中间的Ti原子连接6个O原子，所以其配位数是6，故答案为：6．
    点评：本题考查了物质结构和性质，综合性较强，涉及构造原理、电离能与元素最外层电子数的关系、元素周期表、配合物、原子杂化方式等知识点，这些知识点都是考试热点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律、构造原理等知识点来分析解答，有时物质结构的题还涉及晶胞的计算、等电子体等知识点，难点是配合物结构的判断，注意配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，但內界不能发生电离，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    B、Na2O+H2O=2NaOH
    C、2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B、少量的钠保存在煤油中
    C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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    可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
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    B、v正（N2 ）=v逆（NH3）
    C、2v正（H2 ）=3v逆（NH3）
    D、v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（　　）
    A、晶体质量不变
    B、晶体质量减少
    C、氯化钠溶解度增大
    D、溶质质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水淡化及其综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：

    请回答：
    （1）海水淡化的方法是
     
    （填字母）．
    a．萃取      b．蒸馏
    （2）工业上用NaCl冶炼Na时，常用的方法是
     
    （填字母）．
    a．电解      b．加热分解      c．加还原剂
    （3）反应②有SO
     
    2-
    4
    生成，其离子方程式是
     
    ．
    （4）实验室检验SO
     
    2-
    4
    的方法是：取少量溶液于试管中，
     
    则含有SO
     
    2-
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）“滤渣”是
     
    ．（写化学式）
    （4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
    ①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是
     
    ．
    ②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是
     
    （填字母）．
    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为
     
    ，B的原子轨道杂化类型为
     
    ．
    （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为
     
    ．CN-与
     
    （一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为
     
    ．
    （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为
     

    在该晶体中，E4+的氧配为数为
     
    ．若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为
     
    g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②该反应的氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ；
    ③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有
     
    mol氧化剂被还原．

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