Question

下列说法或表示法正确的是

1. A.
   氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
2. B.
   需要加热的反应说明它是吸热反应
3. C.
   在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄ 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
4. D.
   1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S+O₂===SO₂ ΔH＝-297.3 kJ/mol

Answer 1

C
气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少，A不正确；反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，B不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，C正确；D不正确，没有注明物质的状态，答案选C。