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    12．在某容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．前2min内，v（A）=0.2 mol/（L•min）
    B．在2min时，图象发生改变的原因只可能是增大压强
    C．其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化
    D．增加气体D的浓度，A的反应速率随之减小

    分析 A．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出2min内的v（A）；
    B．增大压强和升高温度都能够增大反应速率；
    C.3min时达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，则体系的压强不再变化；
    D．增大D的浓度，其它气体的反应速率都会加快．

    解答 解：A.2min内，v（A）=$\frac{\frac{2.4mol-2.1mol}{2L}}{2min}$=0.075 mol/（L•min），故A错误；
    B．在2min后反应速率加快，可能是增大压强或升高温度，故B错误；
    C．根据图象可知，3min后各组分的浓度不再变化，说明此时达到平衡状态，若其他条件不变，则3min时体系的压强不再发生变化，故C正确；
    D．A、B、C、D都是气体，增大D的浓度后，开始时其它物质的反应速率不变，之后A、B、D的反应速率都加快，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及反应速率计算、化学平衡及其影响、化学平衡状态的判断等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．①相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为2：3  它们的质量之比为4：5
    ②相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
    反应①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    （1）已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    则反应①的△H=△H1-△H2-3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
    （2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图1所示．

    ①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    ②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ③c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
    （3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L-1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．
    （4）在如图2的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反应式）；
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）；
    a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
    （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
    （5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜0  已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    （1）在密闭器中，该反应达到平衡后，测得如表数据．
    实验序号温度（℃）初始CCl4浓度（mol•L-1）初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的平衡转化率
    11101150%
    210011X
    31100.8Y60%
    ①实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为0.05mol•L-1•h-1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，平衡将不移动（“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”）．
    ②实验2中，X的值B（填序号）．
    A．等于50%    B．大于50%    C．小于50%    D．无法确定
    ③实验3中的Y值为1.2．
    （2）为从平衡体系CCl4+H2?CHCl3+HCl中分离得到CHCl3，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示：先把平衡体系中的混合物降温到61.2℃以下得到CCl4和CHCl3液态混合物，再分馏得到CHCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氯碱厂质检人员用滴定法测定某NaOH溶液的浓度．
    （1）洗涤滴定管前必须首先检漏．
    （2）选用盐酸作为标准溶液进行测定实验．将盐酸装入滴定管，NaOH溶液装入锥形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示剂．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由黄色变橙色/红色变无色、且在半分钟内不褪去即达滴定终点．记录此时滴定管内液面读数V（末）．
    （3）实验数据记录及处理：
    标准盐酸浓度：0.1054mol/L
    实验次数待测氢氧化钠溶液体积（mL）标准盐酸体积（mL）NaOH溶液浓度（mol/L）
    初读数末读数体积
    120.000.5020.7020.20 0.1059 
    220.006.0026.0020.00 
    若NaOH溶液的准确浓度为 0.1005mol/L，实验误差是5.4%．
    （4）若测定结果偏低，原因可能是ACD．
    A、见到指示剂的颜色有变化就停止滴定
    B、锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待装液润洗
    C、读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高
    D、滴定前滴定管的尖嘴部分充满液体，滴定终点时尖嘴部分有气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图．请回答下列问题：
    ①达平衡时，氢气的平衡浓度为C （H2）=0.75mol/L．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
    A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．降低温度
    ④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    （2 ）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，在汽车中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）
    C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时A的物质的量甲＞乙

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