Question

3．已知一元酸（HX）和一元碱（YOH），请回答下列问题：若25℃时，酸（HX）溶液、碱（YOH）溶液的浓变都为0.1mol•L^-1，且等体积混合时得到混合溶液pH=9．
（1）在相同浓度、相同温度下，HX的电离程度小于（填“大于”“小于”或“等于”）YOH的电离程度．
（2）写出HX与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HX+OH^-=H₂O+X^-．

Answer 1

分析 （1）由于酸（HX）和碱（YOH）均为一元，在25℃时，酸（HX）溶液、碱（YOH）溶液的浓变都为0.1mol•L^-1，等体积混合时两者的物质的量相同，则能恰好完全反应得到YX盐溶液，此时溶液的pH=9，则说明YX为强碱弱酸盐，据此分析HX和YOH的电离程度；
（2）由于HX为弱酸，故书写离子方程式时不能拆．

解答 解：（1）由于酸（HX）和碱（YOH）均为一元，在25℃时，酸（HX）溶液、碱（YOH）溶液的浓变都为0.1mol•L^-1，等体积混合时两者的物质的量相同，则能恰好完全反应得到YX盐溶液，此时溶液的pH=9，则说明YX为强碱弱酸盐，即HX为弱酸，部分电离，而HY为强碱，完全电离，则HX的电离程度小于YOH的电离程度，故答案为：小于；
（2）由于HX为弱酸，故书写离子方程式时不能拆，则与氢氧化钠反应的离子方程式为：HX+OH^-=H₂O+X^-．故答案为：HX+OH^-=H₂O+X^-．

点评 本题依托等物质的量的一元酸和一元碱混合后显碱性，从而可知所生成的盐为强碱弱酸盐，来分析酸和碱的电离程度，难度不大．