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    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是
     
    ，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
     
    ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有
     
    ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu+H2SO4
      △  
    .
     
     
    ．
    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    （填字母）
    a．Cu2S和CuS都是黑色的        b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu　    ②CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Fe
    Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
     
    （填字母）
    A．①多          B．②多      C．相等        D．无法判断．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）根据化合价变化，计算Cu2S的电子转移的数目；
    （2）温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；根据氧化还原原理配平离子方程式；
    （3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水；
    ②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态；
    （4）两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O；
    ②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
    ②中均可完全转化，而①中氢气还原CuO，应先通入氢气排出装置中的空气，不能全部参与还原反应．
    解答： 解：（1）化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价，所以32gCu2S反应电子转移数目为：32g÷160g/mol×6NAmol-1=1.2NA，故答案为：S、1.2NA；
    （2）因为H2O2在较高温度时更容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；根据氧化还原原理，Cu2+把SO32?氧化为SO42?，根据原子守恒，反应物除Cu2+、Cl?、SO32?外，还有H2O，产物还有H+，配平可得离子方程式；故答案为：同时防止H2O2分解、2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O
      △  
    .
     
     2CuCl↓+SO42-+2H+；
    （3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水；
    ②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确；
    故答案为：①CuO+SO2↑+H2O、②ac；
    （4）两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
    ②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，故选B．
    点评：本题考查铜及其化合物知识，为高频考点，特别是物质的制备，把握制备中发生的反应、分析方案的差别为解答的关键，注意氢气还原氧化铜的实际操作即可解答．
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    根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出下列有机物的结构简式：
    ①2，2-二甲基-3-乙基庚烷
     
    　    ②2-甲基-1-丁醇
     
    　　　　
    （2）写出下列物质的分子式：
    ①
     
       ②
     

    （3）用系统命名法命名下列有机物：
    ①
     
      ②
     

    （4）某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出其所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    下列说法正确的是（　　）
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    C、焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤
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    A、常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5N0
    B、9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数（注水的密度为1g/mL）
    C、同温同压下，N0个NO与N0个N2和02的混合气体的体积相等
    D、25℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2C03溶液滴入CuSO4．溶液中得到蓝色沉淀．关于沉淀的成分，有以下几种假设：
    假设1：沉淀是CuCO3；
    假设2：沉淀是Cu（OH）2；
    假设3：沉淀是
     

    （1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为
     

    （2）若假设2成立，原因是
     

    （3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略．

    实验步骤预期现象结论
    ①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按  f→a→b→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →j→i顺序连接．
    ②称取一定质量的沉淀
     
    ，然后
     
    冷却后再称量B、D的质量分别为m3、m4    		（1）若m1=m3，m2＜m4
    （2）若m1
     
    m3，
    m2
     
    m4
    （3）若ml
     
    m3，
    m2
     
    m4    		（1）假设1成立
    （2）假设2成立
    （3）假设3成立
    （4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、SO32-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（　　）
    A、如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32-
    B、如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42-
    C、如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42-
    D、如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学方程式由下列5种物质组成：S、H2S、HNO3、NO、H2O．
    （1）请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    H2S+
     
    →
     
    +
     
    +
     

    （2）反应物中被还原的元素是
     
    ．
    （3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
    □H2S+□
     
    →□
     
    +□
     
    +□
     

    （4）反应中每消耗标准状况下3.36L H2S气体，转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：
    2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2通电
    C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
    D、以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，可逆反应：A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c（A2）=0.5mol?L-1；c（B2）=0.1mol?L-1；c（C）=1.6mol?L-1．若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol?L-1），则：
    ①a、b应满足的关系式是
     
    ．
    ②a的取值范围是
     
    ．
    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
     
    ．

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