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    下列各组物质中，互为同位素的是
    A．红磷与白磷B．正丁烷与异丁烷
    C．11H与21HD．金刚石与C60
    C
    A、D 互为同素异形体
    B 互为同分异构体
    C 互为同位素
    故选C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式（   ）
    A．H2XO3B．HXO4C．H3XO4D．H2XO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
    A. C、N、O、F的原子半径依次减小
    B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    C. C、N、O、F的最高正价依次升高
    D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：
        族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
      1
    		①
    		 
      2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
      3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    （1）、写出⑧的原子结构示意图：_____________________________  
    （2）、形成物质种类最多的元素是____________________________  
    （3）、用电子式表示①和⑨形成化合物的过程____________________________ 
    （4）、⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是____________________________
    （5）、工业上冶炼⑥的单质选用的方法是  ____________________________ 
    （6）、写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式____________________________
    （7）、写出③和⑧的最高正价氧化物对应水化物的浓溶液与一种结构为平面正六边形分子式为C6H6的物质反应的化学方程式：____________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。
           族
    周期
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		０
    二
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    三
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    （1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为____________________。
    （2）①～⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为____________________。
    （3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）
    （4）⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）：
    ________________________________________ 。
    （5）③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质排列不正确的是
    A．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4
    B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中属于同位素的是
    A． O2和O3B．正丁烷和异丁烷
    C．12C和14CD．Na2O和Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案
    		实验现象
    ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    ④镁带与2mol/L的盐酸反应
    ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应
    A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成淡黄色沉淀
     请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：                                                             。
    （2）实验用品：仪器、材料： 略   药品： 略
    （3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
    实验方案
    		实验现象
    		有关离子方程式
     
    		A
    		 
     
    		B
    		不填
       
    		C
    		不填
     
    		D
    		不填
     
    		E
    		 
       （4）实验结论：____________________________________________________。
    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________ 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		H
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		He
    2
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    		Ne
    3
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		Ar
     
    （1）下列说法正确的是          　
    A．可用于半导体材料的元素是碳
    B．PH3的稳定性比H2S强
    C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
    D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱
    E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
    （2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
    （3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是  _______________  ；具有两性的是 _______________ 。

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