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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法错误的是（　　）
    A、工业制取NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
    B、用氯化钙溶液可鉴别NaHCO3和Na2CO3的溶液
    C、在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，在第④步骤的溴做氧化剂
    D、由MgCl2?6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，再电解制取金属镁
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．工业制取NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2；
    B．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应；
    C．在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    D．氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2?6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼．
    解答： 解：A．二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液中，氨气易溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以工业制取NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故A错误；
    B．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应，所以氯化钙溶液可鉴别NaHCO3和Na2CO3的溶液，故B正确；
    C．在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，在第④步骤的溴做氧化剂，故C正确；
    D．氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2?6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的鉴别、氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答，注意由MgCl2?6H2O加热制取无水MgCl2的方法，为易错点．
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    如图甲所示，它的化学式为
     
    ．该离子中存在的化学键有
     
    ．
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    D．范德华力       E．配位键
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    ．
    （3）已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其中S、C两种元素相比较，电负性更大的是
     
    ，C原子的杂化方式为
     
    ，该原子团中σ键和л键个数的比为
     
    ．
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    ．
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    （填“是”或“否”）．
    ②写出过氧硫酸的结构式
     
    ．

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    H2SO4的摩尔质量是
     
    ，49g H2SO4含O原子的物质的量为
     
    ；49g H2SO4和
     
    g甲烷含相同的氢原子数；49g H2SO4溶于水配成500ml溶液，其中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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