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    试回答下列问题：
    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：

    pH控制可参考下列数据：
    物　质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    氢氧化铁 2.7 3.7
    氢氧化亚铁 7.6 9.6
    氢氧化铜 5.2 6.4
    （1）试剂A最好选用
    a
    a
    （填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高锰酸钾
    加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

    能否用稀硝酸代替试剂A
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），原因是
    引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO
    引入杂质NO3-并且会产生污染性气体NO

    （2）Cu（OH）2的作用是
    调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀
    调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀
    ，
    还可以用
    CuO
    CuO
    （填一种试剂）代替；
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
    （3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1的目的是
    抑制Cu2+的水解
    抑制Cu2+的水解

    （4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤
    过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次
    过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次
    ．
    分析：（1）根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染进行解答；酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；一氧化氮是有毒气体，使用硝酸还会引入新的杂质；
    （2）原来溶液是酸性，加入氢氧化铜或氧化铜可以与H+反应，Fe（OH）3完全沉淀，而氢氧化铜或氧化铜是固体，不会引入新的杂质；加氢氧化钠溶液中引入氢氧根离子和钠离子；
    （3）操作II是从硫酸铜溶液中提取胆矾，溶液在蒸发结晶过程中发生水解，操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1，从水解平衡移动的角度分析；
    （4）用水洗涤滤渣，可以洗掉固体表面的残液，重复操作2-3次，保证洗涤干净．
    解答：解：（1）H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中被还原成水，不引进杂质、不产生污染，所以试剂A最好选用H2O2；酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的离子反应为H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；如果用稀硝酸代替试剂H2O2，铁和铜分别与硝酸反应都能生成有毒气体一氧化氮，且在溶液中引入新的杂质硝酸根离子，所以，不能用硝酸代替过氧化氢，
    故答案为：a；Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；不能；引入杂质NO3-，并且会产生污染性其体NO；
    （2）原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或氧化铜可以与H+反应．H+反应后，PH增大，当PH大于3.7的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或氧化铜是不溶于水的固体，不会引入新的杂质；加氢氧化钠溶液中引入氢氧根离子和钠离子，所以不能；
    故答案为：调节溶液的pH值，使Fe3+离子形成沉淀；CuO； 不能；
    （3）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体；溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1可起到抑制Cu2+的水解作用，
    故答案为：蒸发浓缩； 冷却结晶；抑制Cu2+的水解；
    （4）对滤渣进行洗涤，过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，可以洗掉固体表面的残液，静置，待液体流下，重复操作2-3次，保证洗涤干净，
    故答案为：过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次．
    点评：本题主要考查了制取胆矾并回收铁单质，掌握化学实验基本操作，掌握铜、铁、过氧化氢的性质是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    （A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

    实验序号

    甲针筒内物质

    乙针筒内物质

    甲针筒的现象

    1

    10 mL FeSO4溶液

    10 mL NH3

    生成白色沉淀，后变色

    2

    20 mL H2S

    10 mL SO2

     

    3

    30 mL NO2（主要）

    10 mL H2O(l)

    剩有无色气体，活塞自动向内压缩

    4

    15 mL Cl2

    40 mL NH3

     

    试回答下列问题：

    （1）实验1中，沉淀最终变为___________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________。

    （2）实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞___________移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。

    （3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______________________________。

    （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________，最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL。

    （B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

    _____________________________________________________________________

    _____________________________________________________________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入______________（填写字母）。

    a.氯化钠溶液                  b.苯

    c.碳酸氢钠溶液                d.四氯化碳

    然后，再通过_____________（填实验操作名称）即可除去。

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