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    1．下列化合物中，只存在共价键的是（　　）
    A．NaOHB．H2OC．KClD．CaO

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，酸、部分碱、部分盐、多原子分子、有机物中都含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故A错误；
    B．水分子中O-H原子之间只存在共价键，故B正确；
    C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
    D．氧化钙中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，根据物质构成微粒中存在的化学键判断即可，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    Ⅰ．【查阅资料】
    ①Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    ③Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
    Ⅱ．【实验装置】
    如图所示（省略夹持装置）：
    Ⅲ．【实验步骤】
    ①如图示加入试剂．
    ②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．C中发生反应：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
    ③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na2S2O3•5H2O的粗产品．
    （1）加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性；b瓶的名称是广口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
    （2）A中不可用稀硫酸的原因为：生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大，不易溢出．
    （3）E中的试剂可以选用b（选填序号）．
    a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．饱和NaHSO3溶液d．Na2CO3溶液
    （4）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，当沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （5）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    （6）所制得的粗产品可以通过重结晶方法进一步提纯得到纯Na2S2O3•5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：
    硝酸体积（mL）100200300400
    剩余固体（g）18.09.600
    放出气体的体积（mL）224044806720
    （1）放出4480mL气体时，消耗金属的质量为16.8g
    （2）稀硝酸的浓度为4mol•L-1
    （3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1
    （4）加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y比X弱
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水
    D．一定条件下，X单质可以将W单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    ①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个环形搅拌器（或环形玻璃棒）（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是B（ 填代号）
    A．进行实验时的气温
    B．装置的保温隔热效果
    C．实验所用酸碱溶液的体积
    ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是固体NaOH溶于水放热．

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    A．CH3（CH2）2CH3B．CH3（CH2）15CH3C．CHCl3D．CH4

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    13．下列有机物的命名正确的是（　　）
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    C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯

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    10．描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）
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    C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上

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    11．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层电子数为b．判断X、Y元素形成的化合物组成是（　　）
    A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3

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