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    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol－1)

     (2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

    密度

    （2） 离子数之比 Ni3+：Ni2+＝0.06：0.91＝6：91


    解析:

    （1）1cm3中阴阳离子总数

    1cm3中Ni2+  O2—离子对数×

    密度

    （2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+ xmol ，Ni2+为（0.97—x）mol，根据晶体仍呈中性，可知  3x+2(0.97－x)=2×1  x=0.06mol  Ni2+为（0.97－x)mol=0.91mol

         离子数之比 Ni3+：Ni2+＝0.06：0.91＝6：91

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：038

    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得完美晶体．NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm．计算晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化．某氧化镍样品组成为：Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO (氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol-1)。

    (2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个被两个Ni3＋所取代，但晶体仍呈现电中性，只是化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

     

    图3－26

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74．7g．mol-1）．

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Nio970,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。        

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    (1)中学教材上图示了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-。的核间距为a×10-8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的相对分子质量为74.7 g/mol)。
    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代；其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与
    Ni2+的个数之比。

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