Question

18．下列说法不正确的是（　　）

• A． 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
• B． 若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
• C． 相同条件下，溶液中等浓度的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱
• D． 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

Answer 1

分析 A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、阴极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据转移电子与生成气体之间关系式计算；
B．如果反应中△G=△H-T△S＜0时，该反应能自发进行，若△H＜0，△S＜0时，该反应的△G可能小于0；
C．同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．压强大小对于固体和纯液体不适用．

解答 解：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑、阴极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据电极反应式知，如果有0.2mol电子转移，则生成0.1mol氯气、0.1mol氢气，所以可以得到标况下4.48L气体，故A正确；
B．如果反应中△G=△H-T△S＜0时，该反应能自发进行，若△H＜0，△S＜0时，该反应的△G可能小于0，则该反应在低温时可能自发进行，故B正确；
C．相同条件下，铁离子能和Cu反应生成亚铁离子和铜离子，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺；Zn和铜离子反应生成Cu和锌离子，则氧化性Cu²⁺＞Zn²⁺，所以相同条件下，溶液中等浓度的Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱，故C正确；
D．压强大小对于固体和纯液体不适用，如果反应中只有固体或液体参加反应，则增大压强不影响平衡移动、不影响反应速率，故D错误；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及电解原理、氧化性强弱比较、化学平衡影响因素等知识点，明确化学反应原理、物质或离子性质是解本题关键，注意温度、压强、浓度对化学反应速率影响时的适用范围，易错选项是D．