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    某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。取6.4克铜片和10ml 18mol/l浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时他们根据科学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______
    试问：为什么较多的余酸不与铜片继续反应？简述理由：______。
    （2）可以证明有余酸的实验方案是：
    A．再加入铁粉 B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银粉 D．再滴入Na2CO3溶液

    （1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中H2SO4不断消耗，且有水生成，使浓硫酸变稀，铜片不再与稀硫酸反应（2）AD
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    ．
    可以证明有余酸的实验方案是
    ad
    ad
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
    ac
    ac
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
    Cu2++S2-═CuS↓
    Cu2++S2-═CuS↓
    ．
    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
    反应后溶液的体积
    反应后溶液的体积
    ．
    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    mol/L（用含W．V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。

    (Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。

    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                

    可以证明有余酸的实验方案是_             (填字母)。

    a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液

    （2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

    a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)

    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为               mol/L(用含W、V的代数式表示)。

    (Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。

     丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有           性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：______．
    可以证明有余酸的实验方案是______（填写字母，错选或多选扣分）
    （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是______（填写字母，错选或多选扣分）
    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
    ______．
    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是______．
    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=______mol/L（用含W．V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
    (1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。
    a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液
    (2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
    ________(填字母)。
    a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀
    c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
    (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： ___________________________。
    (4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。
    (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝________mol/L(用含W、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (08上海嘉定区期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml、18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________

    试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________________________________________________________。

    可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分)

    （a）再加入铁粉 （b）再滴入BaCl2溶液 （c）再加入银粉（d）再滴入Na2CO3溶液

    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分)

    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。

    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。

    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。

    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________

    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_________________________________。

    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为Wg,测得

    反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度

     

    =______________________mol/L(用含W、V的代数式表示)

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