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    KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：
    请回答下列问题：
    （1）试剂Ⅰ的化学式为
     
    ，其作用是除去
     
    （填离子符号）．
    （2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）试剂Ⅲ的名称是
     
    ，各步操作中所加试剂都必须过了，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用
     
    （填字母）．
    A．AgNO3 B．pH试纸   C．K2CO3溶液
    （4）以上操作流程中有
     
    个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是
     
    ，当
     
    时，应该停止加热．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入试剂Ⅰ过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，过滤得到滤液B和沉淀BaSO4，滤液中加入过量试剂ⅡK2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到彻底C为BaCO3和滤液D，滤液D中加入试剂Ⅲ为盐酸到不再生产气体，除去过量碳酸钾，得到溶液E为氯化钾溶液，通过接加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体，据此发分析回答问题；
    解答： 解：KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入试剂Ⅰ过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，过滤得到滤液B和沉淀BaSO4，滤液中加入过量试剂ⅡK2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到彻底C为BaCO3和滤液D，滤液D中加入试剂Ⅲ为盐酸到不再生产气体，除去过量碳酸钾，得到溶液E为氯化钾溶液，通过接加热蒸发，结晶析出得到氯化钾晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体；
    （1）上述分析可知试剂Ⅰ化学式为BaCl2，作用是除去硫酸根离子；
    故答案为：BaCl2 ，SO42-；
    （2）加入的试剂Ⅱ是碳酸钾用来除去过量氯化钡，反应的化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
    故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；
    （3）试剂Ⅲ为盐酸用来除去过量碳酸钾，滴加盐酸到不再生产气体，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选PH试纸检验显酸性证明盐酸过量，加入硝酸银会引入新的杂质，加入碳酸钾hi引入碳酸根离子；
    故答案为：B；
    （4）分析上述操作过程中有3个步骤需要用到过滤操作，从E氯化钾溶液中获得KCl晶体的操作名称是蒸发结晶，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体；
    故答案为：3，蒸发结晶，有大量晶体析出；
    点评：本题考查了物质分离的流程分析，分离方法和试剂选择，注意加入试剂不能引入新的杂质，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列说法正确的是（　　）
    A、124gP4含有的P-P键的个数为6NA
    B、12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA
    C、12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA
    D、60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA

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    将CO2气体通入下列溶液中，无沉淀生成的是（　　）
    A、Na2SiO3溶液
    B、BaCl2溶液
    C、NaAlO2溶液
    D、硬脂酸钠溶液

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    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A、撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池
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    C、在外电路中，电子从负极流向正极
    D、每生成1molCu，通过盐桥的电子为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（　　）
    A、NaCl是电解质
    B、NaCl溶液是电解质
    C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
    D、NaCl溶液可以导电

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    现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和胶体Fe（OH）3两两混合，均出现胶体聚沉现象．则粒子带负电荷的胶体是（　　）
    A、甲和乙
    B、丙和乙
    C、甲和丁
    D、丙和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
    A、熔融的NaOHB、铁丝
    C、稀硫酸D、NaCl溶液

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    在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：
    已知：工业冶炼铝的方程式：2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑．
    请填写下列空白：
    （1）孔雀石的只要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是（化学式）
     
    ．
    （2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式
     

    （3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式
     

    （4）每生成1mol D，同时生成
     
     mol E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
    B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-
    C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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