Question

Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。

(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

 

Answer 1

【答案】

(1)BCD　(2)胶头滴管、烧杯　(3)4.0　(4)0.024 mol·L－1

【解析】(3)Na2S2O3的质量为0.100 mol·L－1×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。

(4)设Ba2＋的物质的量为x，则可得以下关系式：

Ba2＋～BaCrO4～Cr2O72－～Cr3＋～I2～3S2O32－

1　　　　　 　　　　　　　　　　　　　3

x　　　　　　 　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol·L－1

解得x＝1.2×10－3 mol，则c(Ba2＋)＝1.2×10－3 mol/0.050 L＝0.024 mol·L－1。