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    4．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　　）
    A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
    B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
    C．原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数
    D．原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数

    分析 主族元素除最外层以外的各内层电子都是成对的，最外层为nsx或ns2npy，s能级只有1个轨道最多容纳2个电子，p能级含有3个简并轨道，电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据np轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子，结合选项讨论最外层电子数，根据核外电子排布规律分析．
    （注意：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故核外电子总数为奇数一定具有未成对电子，为偶数可能含有未成对电子，也可能没有未成对电子）．

    解答 解：A．核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A正确；
    B．核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故B错误；
    C．核外电子数若最外层为nsx，x=2，不含有未成对电子，其核外电子数为偶数，若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，其核外电子数为偶数，故C正确；
    D．核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，若最外层为nsx，x=2，若最外层为ns2npy，则y=2或6，其核外电子数一定为偶数，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查核外电子排布规律、主族元素的核外电子排布特点等，理解核外电子排布规律是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    14．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（　　）
    A．甲烷的产量B．苯的产量C．乙醇的产量D．乙烯的产量

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    15．请按要求回答下列问题：
    （1）非诺洛芬是治疗类风湿性关节炎的药物，其结构简式为．它的含氧官能团名称为羧基和醚基，能发生的有机反应类型有加成、取代反应．
    （2）4-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=CHCH（CH3）CH3．

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    12．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．1，4-二甲基丁烷B． 3-甲基丁烯
    C． 2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷

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    19．关于下面四个图说法正确的是（　　）
    A．A图中正极是铁片
    B．B图中铜片上发生氧化反应
    C．C图中电子从通入O2一极沿导线流向通H2一极
    D．D图中负极反应式为Zn-2e-═Zn2+

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    9．下列关于蛋白质的叙述错误的是（　　）
    A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
    B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
    C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
    D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色

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    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NA
    B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA
    C．14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NA
    D．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物属于烃的是（　　）
    A．C2H5OHB．CH2C12C．C3H8D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；
    ③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是d．
    a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
    b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
    c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数
    d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
    （4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是与锌粒反应HA溶液比盐酸快．

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