将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有
①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液
A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：选择题
按表中所述内容进行实验，可以实现相应的实验目的的是( )
选项 | 甲中试剂 | 乙中试剂 | 气体成份及实验目的 |
|
A | NaHSO3溶液 | 硅酸钠溶液 | HCl:证明非金属Cl>S>Si | |
B | FeI2淀粉溶液 | KSCN溶液 | Cl2:验证氧化性Cl2>Fe3+>I2 | |
C | 溴水 | AgNO3溶液 | 乙烯：验证溴水与乙烯发生的是加成反应 | |
D | Ba(OH)2溶液 | 品红溶液 | .验证混合气体中含有SO2和CO2 |
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为 。
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是______
（填a电极或b电极），负极反应式为______。
（4）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，已知正极上
发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反
应式为________；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A．A与B形成的化合物中只含离子键
B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=_
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_ ，t2～t3速率变化的主要原因是_ 。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：_
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2
2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是
A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g) 
W(s) + 3H2O(g)
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为 。
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