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    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、钾跟水反应 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    B、铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、碳酸钙跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；
    B．不符合反应的客观事实；
    C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
    D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
    解答： 解；A．钾跟水反应，离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液跟硫酸反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．碳酸钙跟盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须符合反应的客观事实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（　　）
    A、Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ
    B、Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ
    C、K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
    D、K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    B、标准状况下，22.4L NH3中含有电子数为8NA
    C、1mol Al与足量HCl反应转移电子数一定为2NA
    D、1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（　　）
    A、反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
    C、反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA
    D、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
    C、过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性  d．HCl、HBr、HI的酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度之比为Na+：Mg2+：SO42-：Cl-=3：5：5，若Na+浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（　　）
    物质XYZW
    初始浓度/mol?L-10.50.600
    平衡浓度/mol?L-10.10.10.40.6
    A、反应达到平衡时，X的转化率为80%
    B、该反应的平衡常数表达式为K=
    c4(Z)c6(W)
    c4(X)c5(Y)
    C、增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
    D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g?cm-3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）浓硫酸的作用是
     
    ；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
     
    ．
    （2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用
     
    （填“甲”或“乙”）装置．理由是
     
    ．
    （3）若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施
     
    ．（任写一条）
    Ⅱ．粗产品的精制
    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称．

    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为
     
    ．

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