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    19．下列有关化学用语的表达中正确的是（　　）
    A．四氯化碳的电子式：
    B．CH4分子的比例模型
    C．和互为同系物
    D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

    分析 A．Cl原子最外层为8电子稳定结构；
    B．甲烷为正四面体；
    C．为醇，为酚；
    D．发生络合反应，生成银氨溶液．

    解答 解：A．四氯化碳的电子式为，故A错误；
    B．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故B错误；
    C．为醇，为酚，为不同类别的物质，故C错误；
    D．稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重络合反应的离子反应等化学用语的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（　　）
    A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
    B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体
    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
    D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．
    （1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，指出该反应的还原剂：氯化氢．产生11.2LCl2（标准状况），转移的电子物质的量是1mol．
    （2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中．可观察的现象：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈蓝色．该反应的化学方程式：Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，
    （3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条不褪色，
    （4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    （5）Cl2有毒，该实验应在通风橱中进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A．能与FeCl3 溶液发生显色反应
    B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
    C．能发生加成、取代，不能消去反应
    D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
    B．二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液，收集气体
    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
    B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大
    D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了如图实验流程，请填空：

    （1）①中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）②处的现象是无水硫酸铜变蓝色．
    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO2生成，第二次使用时的作用检验SO2是否除净．
    （4）④的作用是吸收二氧化硫．
    （5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性．（填“还原”或“漂白”），反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （6）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象，可证明产物中一定有CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
    A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2═Na2O2
    B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$
    C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
    D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切关系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄．但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．一种处理方法的工艺流程为

    回答下列问题：
    （1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
    A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
    B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变
    （4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀时的pH9.03.25.6
    在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．则可用于调节溶液pH的最佳试剂为C填序号．
    A．Na2O2    B．Ba（OH）2   C．NaOH
    此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
    A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
    （5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
    （6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

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