Question

将50mL 0.5mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是（　　）

• A、45mL
• B、30mL
• C、15mL
• D、60mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：AlCl₃和NaOH反应，当NaOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成NaAlO₂．AlCl₃的物质的量为0.025mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为1.95g，大于实际沉淀质量为1.56g，说明有两种情况：①为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，据此计算．

解答： 解：AlCl₃的物质的量=0.05L×0.5mol/L=0.025mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为0.025mol×78g/mol=1.95g＞1.56g，说明有两种情况：①为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；②为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．n[Al（OH）₃]=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故加入NaOH溶液的体积为

0.06mol

4.0mol/L

=0.015L=15mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
  1mol   3mol  1mol
故转化为 AlO₂^-的Al³⁺的物质的量=0.025mol-0.02mol=0.005mol，
  Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.005mol  0.02mol
则消耗的碱的物质的量共计0.06mol+0.02mol=0.08mol，加入NaOH溶液的体积为

0.08mol

4.0mol/L

=0.02L=20mL；
故选：C．

点评：本题考查铝化合物性质、根据方程式的计算，题目难度中等，判断可能发生的反应是关键，注意容易忽略氢氧化钠过量的情况．