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    工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：下列说法正确的是（　　）
    （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
    2MnO2+4KOH+O2
     250℃ 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O；
    （2）电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 
     电解 
    .
     
    2KMnO4+H2↑+2KOH．
    A、根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2
    B、根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子
    C、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
    D、第二步电解时阴极周围pH减小
    分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    B．电解时，阳极上失电子发生氧化反应；
    C．根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
    D．电解时，阴极上得电子发生还原反应．
    解答：解：A．第一步反应中，氧气是氧化剂，二氧化锰是还原剂，所以氧气的氧化性大于二氧化锰，故A错误；
    B．将方程式2MnO2+4KOH+O2
     250℃ 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O和2K2MnO4+H2O 
     通电 
    .
     
    2KMnO4+H2↑+2KOH相加得2MnO2+4KOH+O2=2KMnO4+H2↑+2KOH+H2O，每生成1mol KMnO4共转移电子的物质的量=1mol（7-4）=3mol，故B错误；
    C．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，所以KMnO4在阳极区生成，故C正确；
    D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应及电解原理，明确电解时阴阳上放电的离子及元素化合价是解本题关键，难度中等．
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    A.氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2

    B.根据上述过程，每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子

    C.第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

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    ②电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH。下列叙述正确的是

    A. 氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2

    B. 每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子

    C. 第②步电解时，KMnO4在阳极区生成

    D. 第②步电解时阴极周围pH减小

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    A.氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2

    B.根据上述过程，每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子

    C.第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

    D.第二步电解时，阴极周围pH减小

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    2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是

    A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2
    B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子
    C．第二步电解时阴极周围pH减小
    D．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

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