Question

常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是

A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大

C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

Answer 1

C

解析试题分析：稀释能促进弱酸电离平衡向电离方向移动，则稀释相同倍数时，盐酸pH的变化程度大于醋酸，所以图中I表示盐酸，II表示醋酸，故A错误；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，a点时盐酸和醋酸的pH相同，则c(H⁺)相同，因此反应速率相等，故B错误；a点时盐酸和醋酸的c(H⁺)相同，但前者的电离程度大于后者，则c(HCl)<c(CH₃COOH)，因此n(HCl)<n(CH₃COOH)，所以醋酸与足量锌粒反应放出的氢气多，故C正确；H₂OH⁺+OH^－，b点的pH大于c点的pH，则b点的c(H⁺)小于c点的c(H⁺)，酸电离出的c(H⁺)越大，水的电离平衡越向左移动，水的电离程度越小，则b点水的电离程度大于c点，故D不正确。
考点：考查强弱电解质、溶液的pH、弱酸的电离平衡、水的电离平衡、化学反应速率的大小比较等。