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    燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是

    A．负极反应为：O2  + 2H2O + 4e－ = 4OH－

    B．负极反应为：CH4  + 10OH－ － 8e－ = CO32－ + 7H2O

    C．放电时溶液中的阴离子向负极移动

    D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变

     

    【答案】

    BC

    【解析】原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以己烷在负极通入，氧气在正极通入。因此选项A不正确，B正确；原电池中阴离子向负极移动，选项C正确；根据电极反应式可知，反应中是消耗OH－的，所以pH降低，选项D不正确，答案选BC。

     

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    科目：高中化学 来源：学习高手选修化学(反应原理人教版) 人教版 题型：021

    燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为

    A．

    负极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－

    B．

    负极反应：CH4＋10OH－－8e－CO＋7H2O

    C．

    随着放电进行，溶液的pH增大

    D．

    放电时溶液中的阴离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为?(　　)?

    A.负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-?

    B.负极反应：CH4+10OH--8e-CO+7H2O?

    C.随着放电进行，溶液的pH增大?

    D.放电时溶液中的阴离子向负极移动?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为?(　　)

    A.负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-?

    B.负极反应：CH4+10OH--8e-CO32-+7H2O?

    C.随着放电进行，溶液的pH增大?

    D.放电时溶液中的阴离子向负极移动?

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是


    1. A.
      负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-；
    2. B.
      负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O
    3. C.
      放电时溶液中的阳离子向负极移动；
    4. D.
      随放电的进行，溶液的pH值不变

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建省福州八中高二下学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

    A．负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-；
    B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O
    C．放电时溶液中的阳离子向负极移动；
    D．随放电的进行，溶液的pH值不变

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