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    研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

    （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。下列说法能说明恒温恒容条件下的反应;2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ·mol-1已达到化学平衡的是 。

    A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO

    B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态

    C．气体密度保持不变的状态

    D．气体平均摩尔质量保持不变的状态

    （2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。

    将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是 （填字母）。

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

    （3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电极反应式。

    负极反应式：2CO+2CO32-一4e-＝4CO2 正极反应式： 。

    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是 。

    ②当A中消耗0.15 mol氧气时，B中 极（填”a”或”b”）增重__ __g。

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    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是:

    A．加入少量W，逆反应速率增大

    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C．升高温度，平衡逆向移动

    D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为11NA

    C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应时失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各化学术语表达正确的是

    A．Na原子结构示意图：

    B．乙烷的结构简式：CH3CH3

    C．HClO的结构式：H－Cl－O

    D．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素能形成多种多样的化合物。

    （1）己知N2O4 (g)2NO2 (g) ΔH＝+57.20 kJ/mol ，t℃时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(X)/(mol/L)

    0.2

    c

    0.6

    0.6

    1.0

    c1

    c1

    c(Y)/(mol/L)

    0.6

    c

    0.4

    0.4

    0.4

    c2

    c2

    ①c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。

    ②20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，N2O4的转化率将 （填选项前字母）。

    a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断

    ③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 ；

    A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色不再变化

    C．混合气体的气体压强保持不变 D．N2O4与NO2的物质的量比为10:3

    ④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v（逆）（填 “>” 、“<”或“=”）。

    （2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH= -1225 kJ/mol

    化学键

    N-H

    N-N

    N≡N

    O-H

    键能（kJ/mol）

    390

    190

    946

    460

    则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

    A．8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气

    B．19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应

    C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中

    D．将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硼镁泥主要成份是MgO(占35％)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    2.3

    4.0

    7.6

    完全沉淀pH

    4.1

    5.2

    9.6

    根据题意回答第（1）～（5）题：

    （1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施： 、 。

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。

    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，还有 。

    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， __________ ，便得到了MgSO4·7H2O。

    （5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O

    B．碳酸钠的水【解析】
    CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

    C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH4＋＋2H2O

    D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+ =I2 +2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用FECl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有FE3＋

    B．若有固体存在，则溶液中一定有FE2＋

    C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

    D．若溶液中有FE2＋，则一定有Cu析出

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