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    1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应

    分析 属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，属于放热反应说明该反应中反应物总能量大于生成物总能量，据此分析解答．

    解答 解：A．铝片与稀H2SO4反应，该反应中Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故A正确；
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 的反应属于吸热反应，且该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO，该反应是吸热反应，故C错误；
    D．NaOH与HCl反应，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应、放热反应的判断，根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应，再结合反应热分析解答，常见的放热反应有：中和反应、所有的燃烧反应、大多数化合反应等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
    B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
    C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料
    D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验，分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理
    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1（填入该步应进行的操作），通过分液漏斗加入过量的稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
    ④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg，
    （4）数据分析
    ①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）
    （5）假若上述实验装置气密性良好，数据记录也不产生误差，但某同学还是认为该方法测得Al4C3的质量分数会偏高，最可能的原因是B装置分液漏斗中的稀硫酸滴入锥形瓶中会排出一部分空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物选择相同的气体发生装置
    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化和干燥气体
    C．制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快
    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请回答下列问题：
    （1）A是Na2O2，G是FeCl3
    （2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
    B．使酚酞变红的溶液：Na+  Cl- SO42-AlO2-
    C．某无色溶液：HCO3- NO3- Al3+  Ba2+
    D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+  NO3-  K+  I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液在指定环境中能大量共存的是（　　）
    A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
    B．强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
    C．强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
    D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱．
    铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）．则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将25 g A、5 g B、10 g C三种物质混合加热直到完全反应，经分析知反应后混合物中含有10 g A、21 g C，还有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18．则它们之间发生反应的化学方程式为（　　）
    A．A+B═C+DB．2A+B═2C+DC．A+B═2C+DD．2A+B═C+2D

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