Question

12．据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气燃料电池具有零污染、高能量，及材料可再生等优点．该电池的总反应为2Zn+O₂+4NaOH═2Na₂ZnO₂+2H₂O．下列说法中正确的是（　　）

• A． 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
• B． 负极的电极反应式为Zn+4OH^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂O
• C． 该电池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO₂
• D． 在电池工作过程中，电解液的pH增大

Answer 1

分析 该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，外电路上电子从负极沿导线流向正极，根据锌和氧气之间的关系式计算需要氧气的量，根据电池反应式确定溶液pH的变化．

解答 解：A．该原电池工作时，外电路上电子从负极锌沿导线流向正极，故A错误；
B．该原电池中锌作负极，负极上的电极反应式为：Zn+40H^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂0，故B正确；
C．该电池每消耗65gZn时吸收0.5molO₂，因为气体摩尔体积未知，所以0.5mol氧气的体积不一定是11.2L，故C错误；
D．根据电池反应式知，该电池在工作过程中氢氧根离子参加反应导致氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池原理，会根据电池反应式判断正负极及各物理量之间的关系，难度不大．