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    【题目】下列关于有机反应的说法正确的是

    A. 酸和醇发生取代反应一定生成酯B. 能发生银镜反应的有机物一定含有醛基

    C. 卤代烃水解一定生成醇D. 醇脱水一定生成烯烃

    【答案】B

    【解析】

    A、酸和醇发生的反应不一定是酯化反应，如乙醇和氢溴酸在加热条件下发生的是取代反应但不是酯化反应，选项A错误；

    B．含有醛基的物质能够发生银镜反应，包括醛类物质、葡萄糖、甲酸等都能发生银镜反应，选项B正确；

    C、卤代烃水解不一定生成醇，如同碳二氯乙烷水解后会得到两个羟基连在同一个碳原子上的产物，这个产物是不稳定的，可以分解为乙醛，选项C错误；

    D、醇分子内脱水生成烯烃，分子外脱水生成醚，选项D错误。

    答案选A。

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    【题目】0.01molL﹣1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（ ）
    A.1%
    B.2%
    C.5%
    D.10%

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    【题目】一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体VA L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体VB L．若同温、同压下VA＞VB ， 则该有机物可能是（ ）
    A.HO（CH2）2CHO
    B.HO（CH2）2COOH
    C.HOOC﹣COOH
    D.CH3COOH

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    【题目】能用 H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（ ）

    A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应

    C. Fe(OH)3溶液和盐酸溶液反应 D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

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    【题目】下列对合金的说法正确的是( )

    A．合金中至少含有两种金属元素，可能不含非金属元素

    B．合金中的金属元素以化合物的形式存在

    C．一些合金具有固定配比，所以合金是纯净物

    D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素。

    下列判断错误的是

    A. 原子半径：T > Q

    B. 元素非金属性：Q > R

    C. 气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： W > Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

    完成下列填空：

    （1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

    （2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

    a．混合气体颜色保持不变

    b．NO2和NO的体积比保持不变

    c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3

    d．体系中气体密度保持不变

    （3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

    （4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

    （5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

    （6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

    __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质，所用试剂和方法正确的是(　 　)

    选项

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    CO

    CO2

    通入灼热的CuO

    B

    KNO3

    K2SO4

    BaCl2溶液,过滤

    C

    Cu

    CuO

    稀硫酸,过滤

    D

    CaCO3

    CaO

    盐酸,过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

    （1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。

    （2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

    N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

    ① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。

    ② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。

    （3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

    温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

    ①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

    ②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。

    A．v(N2)=v(N2H4)

    B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

    C．混合气体的密度不再改变

    D．体系的压强不再发生变化

    E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是_______。

    A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂

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