Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液正确的说法是（　　）

• A、2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N_A
• B、500 mL溶液中NO₃^-浓度为0.2 mol?L^-1
• C、500 mL溶液中Ba²⁺浓度为0.4 mol?L^-1
• D、500 mL溶液中含NO₃^-总数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据硝根据n=cV计算出硝酸钡的物质的量及含有的阴、阳离子总数；
B、根据硝酸钡溶液的浓度及化学式计算出硝酸根离子的浓度；
C、根据硝酸钡溶液的浓度及化学式组成计算出钡离子的浓度；
D、根据硝酸根离子的浓度计算出硝酸根离子的物质的量．

解答： 解：Ba（NO₃）₂溶液的物质的量浓度为0.2mol?L^-1，
A、2L 0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2mol?L^-1×2L=0.4mol，0.4mol硝酸钡中含有0.8mol硝酸根质量和0.4mol钡离子，总计11.2mol离子，阴、阳离子总数为1.2N_A，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的，0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液，硝酸根离子的浓度为0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，故B错误；
C、根据溶液的均一性，0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，钡离子的浓度为：0.2mol?L^-1，故C错误；
D、溶液中硝酸根离子的浓度为0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，500mL溶液中含有的硝酸根离子的物质的量为：0.4mol?L^-1×0.5L=0.2mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意溶液均一、稳定的性质，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．