Question

【题目】下列选项正确的是（ ）

A.25℃时，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.53℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小

C.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据同离子效应，0.0lmol/L的MgBr2溶液中溴离子浓度大于0.0lmol/L的NaBr溶液中的溴离子浓度；B、加水稀释，促进醋酸电离；C、根据物料守恒，2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；D、NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中根据电荷守恒以及物料守恒分析。

A、根据同离子效应，0.01mol/L的MgBr2溶液中溴离子浓度大于0.01mol/L的NaBr溶液中的溴离子浓度，故AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液中的溶解度小于0.01mol/LNaBr溶液中的溶解度，故A错误；

B、加水稀释，促进醋酸电离，故增大，故B错误；

C、Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后，根据物料守恒，2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C错误；

D、NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-）以及物料守恒c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）可知：c（Na+）＞c（Cl-）=c（HCN），故D正确。

答案选D。