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    8．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验，请你参与并协助他们完成相关实验任务．

    【实验原理】该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是吸水剂、催化剂．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    甲、乙两同学设计的装置中，正确的是乙（选填“甲”或“乙”）；丙同学将玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    【实验步骤】
    （1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    （2）将试管固定在铁架上；
    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （4）用酒精灯对试管①加热；
    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    a．步骤（1）中加入的乙醇比乙酸多目的是促进乙酸转化，有利于生成乙酸乙酯．
    b．试管②中饱和Na2CO3的作用是
    ①吸收乙醇②除去乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度．
    c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液．

    分析 【实验原理】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，该反应可逆反应；浓硫酸具有吸水性，可促进反应正向进行；
    【装置设计】装置中②的导管不能伸入液面以下，否则容易发生倒吸现象，则装置甲会发生倒吸现象，装置乙合理；丙中球形干燥管还可以防止倒吸；【问题讨论】
    【问题讨论】
    a．该反应为可逆反应，乙醇过量可促进乙酸转化；
    b．实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；
    c．乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层．

    解答 解：【实验原理】酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，浓硫酸具有吸水性，减少生成物可促进反应正向进行，且作催化剂加快反应速率，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；吸水剂；催化剂；
    【装置设计】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：乙；防止倒吸；
    【问题讨论】
    a．该反应为可逆反应，乙醇过量可促进乙酸转化，则步骤（1）中加入的乙醇比乙酸多目的是促进乙酸转化，有利于生成乙酸乙酯，故答案为：促进乙酸转化，有利于生成乙酸乙酯；
    b．碳酸钠溶液能够吸收乙醇，能跟乙酸反应中和乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出，
    故答案为：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度；
    c．乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，则从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是分液，故答案为：分液．

    点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制取乙酸乙酯的反应原理及实验室的制备方法，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用，特别注意吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下，否则会发生倒吸现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．某实验小组以CO（NH2）2、氯气、30% NaOH溶液、NaHCO3固体制备水合肼（N2H4•H2O），并测定其含量，进行以下实验：
    ①制备NaClO溶液：将氯气通入30% NaOH（过量）溶液中，充分反应；
    ②制取水合肼：将CO（NH2）2固体加入三颈烧瓶中，①的溶液倒入分液漏斗中，控制反应温度，使溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品，实验装置如图1示．
    ③测定产品中水合肼的含量：称取馏分a g，加入适量的NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用b mol•L-1的I2溶液滴定，实验测得消耗I2溶液的平均值为c mL．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O），回答下列问题：
    （1）装置A的名称是冷凝管，其进水口为h（填“g”或“h”）；
    （2）制备水合肼的原理是CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl（用化学方程式表示）；
    （3）滴定过程中，溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应；
    （4）I2溶液应置于如图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定时所用的指示剂为淀粉，滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色；
    （5）产品中水合肼含量（质量分数）的表达式为$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%（要求表示出计算过程，不要写出计算结果）；
    （6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测定结果将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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