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    下列叙述正确的是（     ）
    A  40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。
    B  100ml质量分数为98%的硫酸（ρ=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L。
    C  58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。
    D  11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
    C
    A不正确，无法确定溶液的体积。B不正确，所得溶液的体积不是1L。D中没有指明状态，11.2L气体不一定是0.5mol，所以正确的答案是C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（   ）
    A．9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (共16分)　　硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
    　　① Na2SO44CNa2S4CO↑
    　　② Na2SO44CONa2S4CO2
    （1）、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）　　　　　g（精确到0.01）；
    （2）、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
     　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
    （3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y 　　  　　　；
    （4）、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为　　 　      　。
    　　（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    12．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（      ）
    A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，16g O2含有的分子数为0.5 NA
    C．通常状况下，1 NA个SO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中，含有CO32－个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NAB．1mol冰中含氢键数为4NA
    C．22.4LCH4的分子数为NAD．26g C2H2中有2NA个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是
    A．(21a+189b) gB．3(a+b) mol　C．189(a+b) gD．(VC-d) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4
    B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA
    C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA
    D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）
    A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。
    B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。
    C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA
    D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为2NA(忽略气体溶解及逸散)。

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