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    　　已知1－丙醇的沸点为97℃，乙酸的沸点为118℃．今有1－丙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开．

    　　仪器和用品：铁架台(含铁圈)、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶

    　　方案Ⅰ：直接蒸馏

    　　方案Ⅱ：按如下方法蒸馏

    　　实验步骤：(1)连接好装置，检查装置的气密性．(2)将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a．(3)加热到97℃，并收集馏分．(4)冷却后，再向烧瓶中加入试剂b．(5)加热到118℃，并收集馏分．

    请回答问题：

    关于方案Ⅰ

    ①如果直接蒸馏会有什么缺点？

    关于方案Ⅱ

    ②还缺什么仪器________；蒸馏属于加热操作，所以操作过程中必须注意实验安全，请你列举两项实验安全措施：________；________．

    ③蒸馏时温度计位置在什么地方？

    ④下列实验需要用到温度计的是________

    A．中和热的测定

    B．胆矾结晶水含量的测定

    C．实验室制备乙烯

    D．酯化反应

    ⑤试剂a最好选用________

    A．苯

    B．CaO粉末

    C．浓硫酸

    加试剂a的作用________

    ⑥试剂b最好选用________

    A．硫酸

    B．硝酸

    C．小苏打

    答案：
    解析：

    　　①加热到97℃时，大量乙酸也挥发出来，产品不纯(1分);

    　　②冷凝管和沸石(或碎瓷片)(1分),蒸馏液体中加入沸石，防止暴沸,规范使用酒精灯，防止酒精灯着火、爆炸等(2分);

    　　③水银球在蒸馏烧瓶支管口稍下(1分);

    　　④AC(2分);

    　　⑤B(1分),让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高1－丙醇的纯度(1分);

    　　⑥A．(1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生进行如下实验。?

    (1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体?

    步骤如下：?

    步骤①观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。?

    步骤③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　。

    (2)某硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中含有少量的氯化钠，实验室里测定结晶水n的数值?

    A.在实验过程中要用到下列仪器中的　　　　　　　　　　　　(填序号，下同)。?

    ①容量瓶　②托盘天平　③烧杯　④锥形瓶　?⑤漏斗?　⑥干燥器　⑦长颈漏斗　⑧试管　⑨试管夹　?⑩坩埚?

    B.在下列操作中，选用必要的步骤，按操作先后顺序排列　　　　　　　　　　　　。?

    ①称量硫酸铜晶体　②加水溶解　③过滤　④加过量AgNO3溶液　⑤称出加热后固体质量　⑥加热⑦加过量BaCl2溶液　⑧称量沉淀?

    C.在以上操作中，若硫酸铜晶体质量为a g，沉淀质量为b g，加热后固体质量为c g，则a g硫酸铜晶体中结晶水n为　　　　　　　　　。?

    (3)硫酸铜溶解度的测定?

    用石墨电极(相同)电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

    已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是         。?

    (4)已知铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）下表是元素周期表的一部分。

     

     

     

     

    ⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　　　　。

    A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物

    B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨

    C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物

    D．元素⑩的电负性大于元素⑨

    ⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是       。

    ⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：

    　　                                                                。

    ⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

                甲          乙          丙         丁

     

    ⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　则可判断该酸为　　酸（填强或弱）

     

    一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。

    ⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键

    Cl         Cl          Cl

             Al           Al

       Cl         Cl           Cl

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高二下学期期末考试化学 题型：实验题

    （15分）下表是元素周期表的一部分。

     

     

     

     

    ⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　　　　。

    A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物

    B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨

    C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物

    D．元素⑩的电负性大于元素⑨

    ⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是      ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是       。

    ⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：

    　　                                                                 。

    ⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

                 甲           乙           丙          丁

     

    ⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　则可判断该酸为　　酸（填强或弱）

     

    一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

    ⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键

    Cl          Cl          Cl

              Al           Al

        Cl          Cl           Cl

     

     

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