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    4．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
    A．升高温度可以提高CO的转化率
    B．加入催化剂能提高CO的转化率
    C．缩小反应器容积可以使平衡正向移动
    D．再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大

    分析 反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反应物气体的计量数之和大于生成物，说明增大压强平衡正向移动，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，故A错误；
    B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；
    C．缩小体积，平衡正向移动，故C正确；
    D．平衡常数只受温度的影响，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应的特征，以及平衡的影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①H2O，②SO2，③CO2．
    （2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）②中第一瓶品红溶液的作用是检验SO2气体的存在，第二瓶品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2气体．
    （4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：②中第二个品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业上有一种利用天然气合成氨的工艺，流程示意图如图：
    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）天然气脱硫时的化学方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；得到单质硫的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2=4Fe（OH）3+6S；
    （2）为使K2CO3（aq）和CO2充分反应温度与压强应当如何控制，为什么？低温高压，有利于增大二氧化碳的溶解；
    （3）流程中有三处循环，分别是氢氧化铁、碳酸钾、合成氨时未反应完的氮气和氢气；
    （4）碳酸氢钾分解得到的CO2可用于制干冰，制碱；
    （5）一次转化后CO所占体积比是22.5%；
    （6）合成氨生产主要设备有压缩机、合成塔、热交换器、水冷器、氨冷器、氨分离器（填写其中三个即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达到平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    （1）O2的转化率为50%．
    （2）平衡时容器内气体总物质的量为6.5mol．
    （3）平衡时体系中SO3的百分量（体积分数）为46.2%．（保留一位小数）
    （4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强为0.8p1．（用p1表示，保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
    B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态
    C．浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数
    D．能自发进行的反应其速率都很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）△H＜0
    制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干      b．高压加热烘干      c．真空40℃以下烘干
    （4）尾气处理装置如右图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
    ①实验原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    ②实验装置（如图）．
    ③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，电子由负极电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+，该极发生了氧化反应．（填“氧化”或“还原”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用所学化学知识解答问题：
    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图甲所示．
    ①X的化学式为NH3．
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）bc．
    a．温度、压强对化学平衡的影响
    b．铁触媒在该温度时活性大
    c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a
    （2）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：2NH3?NH4++NH2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为溶液橙色加深或溶液颜色加深；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为溶液由橙色变为黄色．

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