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    下列说法不正确的是（　　）
    A、光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    B、氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    C、某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10-12-10-11mol?L-1的目标分子
    D、向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
    考点：真题集萃,反应热和焓变,清洁能源,"三废"处理与环境保护
    专题：化学应用
    分析：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；
    B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；
    C．可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，结合c=
    n
    V
    计算；
    D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同．
    解答： 解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；
    B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
    C．可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，体积为10-12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为
    N
    6.02×1023
    mol
    10-12L
    ，N可能介于1～10之间，则约为10-12-10-11mol?L-1的目标分子，故C正确；
    D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误；
    故选D．
    点评：本题为2014年浙江高考化学试题，涉及能源利用、氧化还原反应原理、燃烧热及光学检测技术等，选项C为解答的难点，为前沿学科技术，知识点较偏僻，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    某实验需要480mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是（　　）
    A、50mLB、100mL
    C、250mLD、500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关焰色反应的叙述不正确的是（　　）
    A、钾的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察
    B、焰色反应是金属单质特有的化学性质
    C、焰色反应为黄色可推断一定含有钠元素
    D、最好选择颜色较淡的灯焰做此实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B、把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe（OH）3胶体
    C、分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
    D、用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物（C3N4）的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（　　）
    A、该碳氮化合物呈片层状结构
    B、该碳氮化合物呈立体网状结构
    C、该碳氮化合物中C-N键键长大于金刚石中C-C键键长
    D、相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）
    A、
    锌锰电池
    B、
    氢燃料电池
    C、
    铅蓄电池
    D、
    镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配料 氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KlO3）
    含碘量 20-40mg．kg-1
    保质期 18个月
    使用方法 勿长时间炖炒
    贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
    （1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？
    （2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg．kg-1．试计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量．
    （3）若成人每天需摄入0.15～0.20mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人每天食用6.0g这种加碘盐是否能获得所需要的碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molNH3的质量为
     
     g，在标准状况下所占有的体积约为
     
    L，含氢原子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，放出热量46.2kJ．求：
    （1）达到平衡时，N2的转化率为
     
    ，NH3的体积分数为
     
    ．
    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．a、b、c取值必须满足的一般条件是
     
    ，
     
    ．
    （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池总反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
     
    ．

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