练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
     
    Fe3++
     
    SO2+
     
    H2O=
     
    Fe2++
     
    SO42-+
     
    H+
    （1）请配平上述离子方程式；
    （2）该反应中，被氧化的元素是
     
    ．
    （3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （4）若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的数目为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）
    考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：
    分析：（1）根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该离子方程式；
    （2）反应中化合价升高的元素为被氧化的元素；
    （3）由溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可判断，氧化性硝酸强于三价铁离子，Fe3+和SO42-氧化性强弱可从（1）得到；
    （4）计算出二氧化硫的物质的量，根据SO2
    2e-
    SO42-计算转移电子数．
    解答： 解：（1）Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO2→SO42-，化合价从+4→+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则2Fe3++1SO2+H2O═2Fe2++1SO42-+H+，再根据氧原子守恒可知H2O前面系数为2，H+前系数为4，配平后的反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
    故答案为：2；1；2；2；1；4；
    （2）该反应中，二氧化硫中+4价S元素氧化成硫酸根离子中的+6价，所以被氧化的元素为S，
    故答案为：S；
    （3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，故氧化性硝酸强于三价铁离子，根据（1）可知，三价铁离子氧化性强于SO42-，
    故答案为：HNO3＞Fe3+＞SO42-；         
    （4）SO2的物质的量为
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，根据SO2
    2e-
    SO42-可知，反应消耗0.05mol二氧化硫转移电子数为：0.05×2×NA=0.1NA，
    故答案为：0.1NA．
    点评：本题考查了氧化还原反应的配平及氧化性强弱比较，题目中等难度，注意配平一般用化合价升降法配平变价元素，再根据原子守恒配平其他元素，根据反应方程式判断氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如图1转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②
     
    ；⑤
     
    ．
    （2）写出A和D结构简式：A
     
    ；D
     

    （3）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．
    （4）反应③的反应类型
     
    ．
    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如图2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（　　）
    A、在潮湿的酸性土壤中
    B、在潮湿不透气的中性土壤中
    C、在干燥致密不透气的土壤中
    D、在潮湿透气的盐碱地中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A、在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
    B、能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C、在水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1 的溶液中：NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-、NO3-
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
    B、Na+、K+、OH-、SO42-
    C、K+、Na+、CO32-、Cl-
    D、Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    （1）取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为
     
    ．
    （2）滤液A中溶质主要含有
     
    ，
     
    （写化学式）；操作①的名称
     
    ，其使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式
     
    ．
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）
     
    ．
    （5）滤液A中通入过量的氯气，请写出氯气的作用
     
    ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制500mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，需要称NaOH固体
     
    g，称量该固体时，应先在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，再将NaOH固体置于其中称量．然后再往烧杯中加适量水并用
     
    搅拌，将上述固体完全溶解，待冷却至
     
    后，再沿玻璃棒转移到
     
    中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液也要转移到上述仪器中，然后加水至离刻度线还有1-2cm时，改用
     
    定容，使凹液面的最低点与刻度线相切停止加水，盖上塞子，摇匀，最后将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，备用．
    （2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
     
    2mol/L（填大于、等于或小于）
    （3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
     
    2mol/L（填大于、等于或小于）
    （4）将正确配制好的上述溶液取出100mL，其物质的量浓度为
     
    ，将此100mL溶液稀释至1L，其物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组中各有三种混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
    B、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
    C、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
    D、汽油和水，苯和水，乙醛和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于离子反应的是（　　）
    A、锌片放入稀硫酸中
    B、H2和O2反应生成水
    C、KMnO4加热分解制O2
    D、加热条件下H2还原CuO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案