Question

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A、反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
• B、在T₂时，若反应处于状态D，则一定有v_正＜v_逆
• C、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
• D、
  恒压密闭容器中通入1mol CO（g）和1mol H₂O（g），发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H₂O（g）和1mol CO（g）的混合气体，v_正、v_逆反应速率随时间t变化的示意图如图．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
B、T₂时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；
D、该反应是气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，恒压条件下再加入1mol H₂O（g）和1mol CO（g）的瞬间，容器容积增大，则逆反应速率减小，正反应速率增大，达到平衡状态时与原平衡互为等效平衡．

解答： 解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；
B、T₂时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；
C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误；
D、恒压密闭容器中通入1mol CO（g）和1mol H₂O（g），发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H₂O（g）和1mol CO（g）的混合气体，加入气体的瞬间，由于恒压条件容器体积增大，生成物浓度减小，反应物浓度增大，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向着正向移动，直至达到新的平衡；由于该反应是气体体积不变的反应，且在恒压条件下的反应，则达到平衡时各组分的含量与原平衡完全相同，即两个平衡互为等效平衡，题中v_正、v_逆反应速率随时间t变化的示意图与实际相符，故D正确；
故选C．

点评：本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态，注意B选项若有一点不在曲线上，不能单独通过改变温度实现平衡状态的转化．