为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，
其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，
内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？ 。
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。
（4）装置D的作用是 。
（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；C处出现白色沉淀
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成棕色
（3）应左导管短，右导管长有利于排尽空气 （4）吸收多余的尾气，防止污染环境
【解析】
试题分析：（1）要除去装置中残留的空气，可以利用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2来实现，即将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当装置中空气被排尽后，C中的澄清石灰水会变混浊，据此可以判断E中空气已被赶尽。
（2）硝酸是氧化性酸，和铜反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。由于NO极易被氧化生成红棕色的NO2，据此可以证明。即操作是用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成棕色
（3）在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色，这说明E中空气没有完全被排尽。由于CO2的密度大于空气的，因此正确的设计应该是左导管短，右导管长，这样才有利于排尽空气。
（4）NO、NO2等都是大气污染物，氢氧化钠溶液的主要是吸收多余的尾气，防止污染环境。
考点：考查稀硝酸和铜反应的实验探究的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。在注重对硝酸基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00 mL 1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。
请你参与实验并回答下列问题：
(1)量取15.00 mL 1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是 ；
A．带刻度的烧杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是 ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是 ；
（3）本实验装置丙中量筒的规格是 （填序号）。
A．10mL B．100 mL C．200 mL D．500 mL
(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____；
(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式： 。
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