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    “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=10-9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是


    1. A.
      有丁达尔效应
    2. B.
      不能吸附溶液中悬浮物
    3. C.
      不能透过滤纸
    4. D.
      所得分散不稳定
    A
    分析：将“纳米材料”分散到液体分散剂中，得到的是胶体，根据胶体的性质判断．
    解答：胶体的微粒直径在1-100nm之间，将“纳米材料”分散到液体分散剂中，得到的是胶体，
    A．胶体有丁达尔效应，故A正确；
    B．胶体具有较大的比表面积，能吸附水中的悬浮的杂质，故B错误；
    C．胶体能透过滤纸，故C错误；
    D．胶体处于介稳状态，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查胶体的定义和胶体的性质，胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1-100nm之间．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是


    1. A.
      氨水与醋酸溶液的反应：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    2. B.
      氯气与水的反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    3. C.
      氯化钡溶液中通入CO2气体：Ba2++H2O+CO2═BaCO3↓+2H+
    4. D.
      向澄清的石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列气体中不能与水反应的是


    1. A.
      Cl2
    2. B.
      NO
    3. C.
      NO2
    4. D.
      SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列叙述不正确的是


    1. A.
      硫酸的摩尔质量是98g
    2. B.
      1mol氧气的质量是32g
    3. C.
      1mol任何气体所占的体积都是22.4L
    4. D.
      NA个O2物质的量是1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向-定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入150mL 4 mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈血红色．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为


    1. A.
      O.21 mol
    2. B.
      0.25 mol
    3. C.
      0.3 mol
    4. D.
      0.35 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；
    ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________．（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
    ②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
    ③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是______．
    A．适当升高温度　　B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度　　 D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    （2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=______．
    （3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______．
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验操作的说法正确的是


    1. A.
      从碘水中萃取碘应该用酒精作萃取剂
    2. B.
      称量NaOH固体时应在托盘上各放一张大小一样的纸，在纸上称量NaOH
    3. C.
      实验室制乙烯时温度计的水银球应放在烧瓶的出气口位置
    4. D.
      乙醛的银镜反应实验要用水浴加热而不能用酒精灯直接加热

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