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【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应

B.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

【答案】A

【解析】

试题A、乙烯中含碳碳双键,乙烷中没有,是化学键的不同导致化学性质不同,错误;B、苯酚、乙醇羟基,但苯环的存在影响使苯酚具有弱酸性,正确;C、苯环的存在使甲基上的氢原子更活泼,易被酸性高锰酸钾氧化,正确;D、甲基的存在使苯环上的氢原子更易被取代,甲基与苯环相互影响的,正确,答案选A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________

②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出__________________

(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:_______

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性:Cl2>(SCN)2

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】S2O82-具有强氧化性,其还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式:__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若适量的N2O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_________1CH4完全燃烧生成CO2(g)H2O(l)时,放出Q kJ的热量。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,计算:

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知同温度同浓度时,下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3H2SHCOHS,则下列说法正确的是(   )

A.氢硫酸的酸性强于碳酸B.反应Na2CO3H2S = NaHCO3NaHS能够发生

C.CO结合H的能力强于S2D.同温度时,同浓度的NaHSpH大于Na2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下HClOKa=4.7×10-8,在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1H2SO3NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数ɑpH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(

A.pH=7.2时,混合溶液中由水电离的c(H+)=10-7.2

B.等浓度的Na2SO3溶液pHNaClO溶液的大

C.将等浓度、等体积的NaClONa2SO3溶液混合,混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为____________________________

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示:

根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是______________

②abc三点中,C的体积分数最大的是________

各阶段的平衡常数如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K1K2K3之间的大小关系为________(“>”“<”连接)

.在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH,如图所示为H2S气体分解生成H2(g)S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)H_________ (“>”“<”“ = ”)0

(2)图中压强(p1p2p3)的大小顺序为________________

(3)图中M点的平衡常数Kp =_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(4)如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是(  )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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