【题目】下列关于物质用途的叙述中,不正确的是
A. 二氧化硅是一种良好的半导体材料 B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂
C. 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D. 氧化铁常用作红色油漆和涂料
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:mL·min-1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410~440℃温度范围内,下列说法不正确的是
A. 温度一定时,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小
B. 温度一定时,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大
C. 乙醇进料量一定时,随温度的升高,乙烯选择性一定增大
D. 选择适当的催化剂在一定条件下,可大幅提高乙烯在最终产物中的比率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D. K+、Na+、Cl-、CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A. T℃时,该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时,直线cd上的点均为平衡状态
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环境问题成为人类共同关注的问题,欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路,只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命,请回答以下问题:
(1)在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法,已知:
①N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________________________。
(2)汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g),热化学方程式为:
2NO2(g)+4CO(g)= N2(g)+4CO2(g) ,ΔH=QkJ·mol-1,试判断Q_______0(填“>”或“<”或“=”)。理由是_________________________________________
(3)除了汽车尾气产生的污染外,工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要,可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸,现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应,现测得如下数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
SO2 | O2 | SO2 | |||
1 | 550 | 4 | 2 | 0.4 | 9 |
2 | 650 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 650 | a | b | c | t |
物质 | 沸点 ℃ | 熔点 ℃ | 溶解性 |
CH3COOH | 117.9 | 16.6 | 能溶于水及酒精等有机溶剂 |
H2O2 | 150.2 | -0.43 | 溶于水及酒精 |
CH3COOOH | 105 | 0.1 | 溶于水及酒精等有机溶剂 |
同时查得过氧乙酸具有:刺激性气味,易燃;加热至100℃即猛烈分解;遇火或受热、受震都可引起爆炸;对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题:
(1)利用如图装置进行制取,实验中水浴温度应控制在________100℃(填“>”或“<”或“=”),原因是:____________________________________________________________
(2)为了使实验顺利进行,B处应接一个_________(填一种装置),然后缓慢打开图中开关通入空气,从而得到过氧乙酸溶液。
(3)实验结束后得到一定量的过氧乙酸,利用如下反应测定该产物的纯度:
2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①取10.00mL制得的过氧乙酸溶液,加水稀释到1000mL,用移液管取20.00mL至锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再用____________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)装0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定至_______________________________________现象时恰好完全反应,从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液,加入几滴淀粉,再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% ~ 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15gcm-3。试通过计算判断该溶液是否合格_____________。
②滴定过程中,下列操作会使结果偏大的是_________。
A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管,结束时俯视滴定管。
B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。
C.移液管在使用之前未用烘干,里面附着水珠就用来量取待测液
D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管,结束时平视滴定管。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说正确的( )
A.17g氨气中所含质子数为10NA
B.2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA
C.在标准状况下,22.4L氧气中所含的氧原子数为NA
D.在25℃、压强为1.01×105Pa时,28g氮气所含的分子数为NA
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