Question

【题目】将一定质量的Mg、Al合金投人50mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加2.5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A. 原合金中Mg质量为2g B. 原合金中Al质量为2.35g

C. HCl的物质的量浓度为8mol/L D. C点的溶质只为氯化钠

Answer 1

【答案】C

【解析】由图可知，11.6 g是Mg(OH)2沉淀的质量，(19.4－11.6)g是Al(OH)3的质量，当V(NaOH)=20 mL时，中和HCl，无沉淀生成。

(1)Mg　～　Mg(OH)2

24 58

m(Mg) 11.6 g

m(Mg)= 11.6g×24/58=4.8 g

Al　～　Al(OH)3

27 78

m(Al) 7.8 g

m(Al)= 7.8g×27/78=2.7 g

当V(NaOH)=160 mL时，此时Mg2+、Al3+全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在，则溶液中n(Cl－)=n(Na+)=0.16 L×5 mol·L－1=0.8 mol；所以c(HCl)= 0.8 mol /.1L=8 mol·L－1。

故C正确。