[题目]根据实验操作及现象所得出的解释或结论不正确的是( )选项实验操作及现象解释或结论A.向某溶液中加入足量稀盐酸.无明显现象.再加入BaCl2溶液.有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB.向某溶液中加入浓NaOH溶液.加热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHC.向某钾盐中滴加盐酸.产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是K2CO3或KHC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据实验操作及现象所得出的解释或结论不正确的是（）

选项	实验操作及现象	解释或结论
A.	向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO
B.	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有NH
C.	向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K2CO3或KHCO3
D.	酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色	铁离子具有较强氧化性，将I-氧化生成I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象说明溶液中不含亚硫酸根、银离子、碳酸根等其他离子，再向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根，A正确；

B．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气呈碱性，说明原溶液中含有铵根，B正确；

C．向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，C正确；

D．酸性硝酸铁溶液中含有硝酸，硝酸具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能说明铁离子氧化碘离子，D错误；

故选D。

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：

下列说法不正确的是( )

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是

A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

B.(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中：Cl2具有强氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（）

A.Y的原子半径大于Z的原子半径

B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

C.Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法正确的是（）

A.固体1的成分是CaCO3、CaSO3

B.向气体1中通入的空气需要过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：；

和反应生成和的热化学方程式是___________________。

(2)将1 mol 和1 mol 加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下，当分解20%时，__________kPas-1。

(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

①压强、、、由小到大的关系为_________。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作），如果，求x点的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。

a．升高温度

b．增大压强

c．保持温度、压强不变，充入He

d．恒温、恒容，再充入1 mol 和1 mol

(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（）

选项	现象	结论
A.	Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色	体现了浓硫酸的吸水性
B.	Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色	均体现了SO2的漂白性
C.	Ⅱ中无水硫酸铜变蓝	说明反应产物中有H2O
D.	Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊	说明有CO2产生