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    电解液中含有K+、Cl－、SO、OH－（少量）、Cu2+、H+（少量），用两个石墨电极电解时，阳极析出__________，电极反应式是　           　　　　　　　　　　　　；阴极析出__________，电极反应式是           　　　　　　　。若改用两个铜电极电解时，则阳极的变化是                     　　　　　，电极反应式是______________；阴极析出______________，电极反应式是______________。

    答案：Cl2　2Cl－－2e－===Cl2↑　Cu　Cu2++2e－===Cu　铜片变薄

    Cu－2e－===Cu2+　Cu　Cu2++2e－===Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
    （1）氯元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
    2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
    2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
    你认为哪种方法最佳
    ②
    ②
    （填序号），理由是
    ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
    ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
    ．
    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
    2C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
    的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
    ①该反应的△H
    小于
    小于
    0（填“大于”或“等于”或“小于”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1
    ．
    ③下列说法中不正确的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．该反应的平衡常数表达式是K=
    [WI2]
    [W][I2]

    B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    C．利用该反应原理可以提纯钨
    （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
    AgI
    AgI
    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    [不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
    （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
    2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为
    2O2+4H2O+8e-=8OH-
    2O2+4H2O+8e-=8OH-
    、
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ．
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如图2：
    根据题意完成下列填空：
    ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
    BCDA或CBDA
    BCDA或CBDA
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
    2Cl--2e→Cl2
    2Cl--2e→Cl2
    ．与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    ③HCl合成反应中保持过量的气体是
    氢气
    氢气
    ；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是
    苍白色火焰
    苍白色火焰
    ．
    ④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是
    充分利用能量
    充分利用能量
    ．
    ⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是
    加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠
    加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

    （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
    TiC14 136 强烈水解 易溶
    SiCl4 58 强烈水解 易溶
    FeCl3 303（升华） 水解 易溶
    从粗TiC14中精制TiC14的方法是
    B
    B
    （填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；阴极产物是
    钠
    钠
    ．
    （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
    1
    1
    Ti+
    6
    6
    HF═
    1
    1
    Ti
    F
    2-
    6
    +
    2
    2
    H+
    H+
    +
    2
    2
    H2↑
    （4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    ②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．（填试剂名称）
    ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

    碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶

    于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质

    碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

    请回答下列问题：

    (1)碘是                      (填颜色)固体物质，实验室常用

                     方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

    (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

    3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

    电解时，阳极上发生反应的电极反应式为                                    ；阴极上观察到的实验现象是                                                        。

    (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。

    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

    试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。w_w w. k#s5_u.c o*m

    实验方法

    实验现象及结论

    (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤②的操作名称是                      ，步骤⑤的操作名称是                   。步骤④洗涤晶体的目的是                                                             

                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

    ① 粗铜与直流电源负极相连

    ② 阴极发生的反应为Cu2+ + 2e－ ＝ Cu

    ③ 电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g

    ④ 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”k

    A．②③          B．②④              C． ③④           D．①③

     

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